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100g98

解:设需加水 X克 100*98%=(x+100)*10% x=880克 答:……………………

解 溶液稀释前后溶质的质量不变, 设需加水的质量为x 100g×98%=(x+100g)×10% x=880g 答:需要水的质量是880g

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这是质量分数,里面有98g的H2SO4

用十字交叉法计算100克溶液中硫酸的质量:100*(2/18-0.1)/(2/18-2/98)=12.25克 计算反应中碳酸钡的理论质量: BaCO3-----H2SO4 197-----------98 X-------------12.25 X=197*12.25/98=24.625 样品中碳酸钡的质量分数是24.625/98.5=25%

A、溶液中是硫酸水合分子,100g98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA,故A错误;B、苯分子中六个碳碳键完全等同,不存在碳碳双键,故B错误;C、标准状况下,22.4LCH4和CH3Cl的混合物物质的量为1mol,所含有的分子数目为NA,故C正确;D、60g SiO2晶...

稀释溶质不变的原则下: 100g9.8%的稀硫酸含有100g*9.8%=9.8g硫酸。 需要用98%的硫酸9.8g÷98%=10g。 100g-10g需要加入90g水。浓硫酸稀释会释放大量热量,实际稀释成100g9.8%的稀硫酸可能要超过90g水。

设实验室要配制100g 10%的稀硫酸,需98%的浓硫酸的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则100g×10%=x×98% x≈10.2g.需要水的质量为100g-10.2g=89.8g.答:需98%的浓硫酸和水的质量分别是10.2g、89.8g.

x*98%=(100+x)*30% 0.98x=30+0.3x 0.68x=30 x=44.1 应加44.1g 98%的硫酸

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